Fosfor ditemukan dialam dalam bentuk bersenyawa dengan atom lain. Sebagian besar fosfor ditemukan dalam bentuk mineral apatit seperti Ca9PO4 atau Ca9PO4 Selain dari mineral apatit, fosfor juga ditemukan dalam mineral fosforit seperiti Ca3PO42. Didalam beberapa makanan yang sering kita konsumsi juga terdapat unsur fosfor seperti pada putih telur, tulang dan fosfolipid. Fosfor tentu saja tidak berada pada bentuk unsurnya pada bahan diatas, melainkan dalam bentuk senyawa fosfat. Fosfat dalam tubuh manusia berperan penting dalam pembentukan membran sel. Negara yang paling banyak menyimpan deposit fosfor adalah rusia, maroko, negara negara bagian florida, Tennessee, utah dan idaho. Sifat sifat Fosfor Fosfor memiliko 4 buah alotropi yaiti fosfor merah, putih, kuning dan hitam. Nah yang paling banyak jumlahnya adalah fosfor merah dan putih. Nah berikut beberapa ciri ciri yang membedakan antara fosfor merah dan putih. Fosfor Merah Bentuk kristal = Amorf Titik didih = menyumblim tanpa meleleh pada suhu 420 derajat celcius. Titik lebur = kecil dari 44 derajat celsius Massa jenis = - g/ cm3 Kelarutan = tidak larut dalam pelarut eter, terpentin, atau CS2. Sifat racun =tidak bercun Kerekatifan = tidak reaktif Kestabilan terhadap suhu = stabil pada suhu berapapun Sifat dalam keadaan gelap= tidak bersinar pada saat gelap Fosfor Putih Bentuk kristal = tetrahedral Titik didih = 280 derajat celsius Titik lebur 44,1 derajat celsius Massa jenis =.1,83 gr/ cm3 Kelarutan = Larut dalam CS2 atau terpentin tetapi tidak larut dalam air. Sifat racun = beracun Kereaktifan = sangat reaktif, oleh karena itu harua disimpan dalam air. Sifat dalam gelap = bersinar dalam gelap Jadi fosfor putih sangat reaktif sehingga dapat bereaksi dengan zat lain. Berikut beberapa reaksi yang terjadi pada senyawa fosfor putih. 1. Reaksi fosfor putih dengan oksigen Seperti yang dijelaskan bahwa sifat fosfor putih adalah sangat reaktif sehingga ketika terlapar diudara, maka fosfor putih akan langsung bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa difosfor pentaoksida. P4 + 4O2 ==> 2P2O 2. Reaksi Okaida Fosfor dengan Air Jika difosfor pentaoksida kita reaksikan dengan air, senyawa yang dihasilkan adalah asam fosfat. P2O5 + 3H2O ==> 2H3PO4 3. Reaksi Fosfor dengan Gas Klorin Ketika kita mereaksikan fosfor dengan gas klorin, maka akan terbentuk fosfor triklorida. P4 + 6Cl2 ==> 4PCl3 Jika gas klorin yang digunakan belebih, maka fosfor triklorida dapat kembali bereaksi dengan gas klorin berlebih tersebut sehingga terbentuk senyawa fosfor pentaklorida. PCl3 + Cl2 ==> PCl5 Salah satu sifat fosfor putih yang berbahaya adalah sangat berayun dan dapat membakar kulit. 50 mg saja akan sangat fatal akibatnya jika terpapar kulit atau tertelan. Fosfor putih yang beracun ini jika kita panaskan sampai suhu 250 derajat celsius dapat berubah menjadi fosfor merah. Fosfor merah tidak beracun. Tetapi sewaktu waktu, dengan perlakuan atau keadaan tertentu, foafor merah dapat kembali menjadi fosfor putih. Jadi penanganan terhadap dua alotropi fosfor ini harus hati hati. Pembuatan Fosfor Kan beracun, ngapain dibuat? Kalian mau ngeracun orang se-indonesia ya? Eits, jangan buruk sangka. Apa yang diciptakan tuhan pasti ada manfaatnya. Nanti kita bahas apa saja kegunaan dan fosfor. Pembuatan Fosfor Putih Hening Brand, adalah orang pertama yang membuat fosfor putih yaitu pada tahun 1669. Awalnya ia membuat fosfor putih dengan memanaskan urine dan pasir. Uap yang dihasilkan lalu dikondensasi dengan air. Unsur yang dihasilkan ternyata bisa mengeluarkan cahaya dalam gelap. Oleh karena itu senyawa ini dinamakan phosforus. Nah, cara yang dilakukan Hening tentu masih sederhana, sehingga kemudian alhi kimia Wohler yang dikenal dengan sintesis urea nya membuat cara yang lebih modern untuk memproduksi fosfor putih. Caranya adalah dengan mereduksi kalsium fosfat dan pasir menggunakan batang karbon pada suhu derajat celsius. Fosfor yang dihasilkan kemudian didestilasi dan di kondendasikan dalam air sehingga terbentuk molekul P4. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut 2Ca2PO42 + 6SiO2 + 19C ==> 6CaSiO3 + 19 CO + P4 P4 dan CO yang dihasilkan berupa uap yang kemudian dikondensasi dalam air untuk mendapatkan kristal fosfor putih murni. Pembuatan Fosfor Merah Fosfor merah dibuat dengan cara sederhana yaitu dengan memanaskan fosfor putih. Untuk mendapatkan kristal foafor merah yang murni maka larutannya direaksikan dengan Pb. Tetapi akan sangatbsulit mendapatkan foafor merah yang murni. Keguanaan Fosfor Walaupun fosfor putih beracun , ternyata juga ada manfaatnya. Berikut kegunaan foafor dalam kehidupan sehari - hari. 1. Untuk membuat bidang gesek dan kepala korek api. 2. Untuk membuat asam fosfat 3. Sebagai bahan dasar pembuatan pupuk fosfat dan superfosfat, NPK di insustri pestisida dan bom asap 4. Senyawa fosfat digunakan untuk memproduksi gelas pada lampu natrium. 5. Sebagai bahan pembuat baja, perunggu fosfor dan merupakan unsur penting bagi tulang dan gigi.

FosforFosfor adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang P dan nomor atom adalah unsur nonlogam, dalam tabel periodik terletak pada golongan VA dan periode fosfor bagi kesehatanMembantu membangun dan melindungi tulang dan gigi. Bagian dari DNA dan RNA. Membantu mengubah makanan menjadi energi. Bagian dari fosfolipid, yang membawa lipid dalam darah dan membantu memindahkan nutrisi ke dalam dan ke luar FosforTerdapat beberapa bentuk fosfor yaitu fosfor putih, merah dan putih adalah jenis yang lazim diproduksi industri. Fosfor putih bersinar dalam gelap, terbakar secara spontan bila terkena udara, dan merupakan racun merah bervariasi dalam warna dari oranye ke ungu karena variasi kecil dalam struktur ketiga, fosfor hitam, dibuat di bawah tekanan tinggi, berwujud seperti grafit serta mampu menghantarkan dapat berada dalam 4 bentuk atau lebih alotrop putih atau kuning, merah dan hitam atau ungu. Yang paling umum adalah fosforus merah dan putih, keduanya mengelompok dalam empat atom yang berbentuk putih terbakar ketika bersentuhan dengan udara dan dapat berubah menjadi fosforus merah ketika terkena panas atau cahaya. Fosforus putih juga dapat berada dalam keadaan alfa dan beta yang dipisahkan oleh suhu transisi -3,8 ° merah relatif lebih stabil dan menyublim pada 170 °C pada tekanan uap 1 atm, tetapi terbakar akibat tumbukan atau gesekan. Alotrop fosforus hitam mempunyai struktur seperti grafit – atom-atom tersusun dalam lapisan-lapisan heksagonal yang menghantarkan putih, merah dan fosforus hitam / Fosfor Dalam Kehidupan Sehari-HariFosfor juga terdapat dalam berbagai makanan. Makanan yang kaya fosfor termasuk tuna, salmon, sarden, hati, kalkun, ayam, telur dan keju 200 mg/100 g.Asam fosfat pekat digunakan sebagai pupuk pertanian dan produksi digunakan untuk kaca khusus, lampu natrium, dalam produksi baja, dalam aplikasi militer bom pembakar, bom asap, dll, serta dalam aplikasi lain seperti kembang api, pestisida, deterjen cuci dan pasta FosforAsam fosfat H3PO4 digunakan dalam minuman ringanPembuatan pupuk pada senyawa superfosfat Ca H2PO4 2 H2O.Trinatrium fosfat Na3PO4 digunakan sebagai agen pembersih dan sebagai pelunak fosfat Ca3 PO4 2 digunakan dalam produksi baking senyawa fosfor bersinar digunakan dalam bola lampu neon dan putih digunakan sebagai bahan baku pembuatan asam fosfat3Ps + 5HNO3aq + 2H2Ol → 3H3PO4aq + 5NOgFosfor merah digunakan untuk membuat bidang gesek korek api yang dicampur dengan pasir halus dan sebagai batuan fosfat digunakan sebagai bahan baku pembuatan pupuk fosfatCa3PO42 + 2H2SO4 + 4H2O → + CaH2PO42Sejarah FosforUnsur fosfor pertama kali diisolasi pada 1669 oleh Hennig Brand, seorang dokter Jerman dan alkemis, dengan cara merebus, menyaring dan memproses sebanyak 60 ember urin. Untungnya, fosfor sekarang terutama diperoleh dari batuan fosfat Ca3PO4 2.Fenomena kemiluminesens pada fosfor. Sumber foto Luc Viatour situs resminya Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan JenisTabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom jumlah proton dalam inti atom, konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang LainnyaManfaat Emas Dalam Pengobatan Kesehatan MedisRumus Kimia Konsep Mol Dan Empiris Beserta Contoh Soal Dan JawabanManfaat Kalsium Untuk Tubuh ManusiaIndonesia Juga Memiliki 3 Reaktor NuklirReaktor Nuklir Alami Zaman PurbaAwalnya, reaktor nuklir pertama digunakan untuk produksi plutonium sebagai bahan senjata nuklirTop 10 Sungai Terpanjang Di DuniaTes Kepribadian Warna & Warna Mana Yang Anda Miliki? Hijau, Oranye, Biru, EmasKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Tempat Wisata Yang Harus Dikunjungi Di Tokyo – Top 10 Obyek Wisata Yang Harus Anda KunjungiCara Membeli Tiket Pesawat Murah Secara Online Untuk Liburan Atau BisnisTibet Adalah Provinsi Cina – Sejarah Dan BudayaPuncak Gunung Tertinggi Di Dunia dimana?TOP 10 Gempa Bumi Terdahsyat Di DuniaApakah Matahari Berputar Mengelilingi Pada Dirinya Sendiri?Test IPA Planet Apa Yang Terdekat Dengan Matahari?10 Cara Belajar Pintar, Efektif, Cepat Dan Mudah Di Ingat – Untuk Ulangan & Ujian Pasti Sukses!TOP 10 Virus Paling Mematikan ManusiaUnduh / Download Aplikasi HP Pinter PandaiRespons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!HP AndroidHP iOS AppleSumber bacaan WikipediaPinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & Marketing

Fosforditemukan dalam berbagai bentuk allotrop ada yang berwarna merah, kuning, hitam, atau putih. Fosfor paling sering dijumpai adalah yang berawarna putih sedangkan dalam bentuk murni aslinya berwarna bening. Ia tidak larut dalam air tetapi larut dalam senyawa nonpolar seperti Karbon Disulfida.

^{Pada artikel ini kita akan mempelajari fakta tentang elektron valensi fosfor dan senyawa yang terbentuk milik 15 dan 3rd periode, pada dasarnya itu adalah elemen blok-p. Elektron valensi fosfor sama dengan lima. Jadi di bagian selanjutnya kita akan membahas berbagai senyawa fosfor dan fakta dalam bentuk unsurnya terlihat ada dalam dua bentuk yaitu fosfor putih dan fosfor merah. Fosfor merah tampaknya langka di bumi karena reaktivitasnya yang tinggi. Banyak alotrop fosfor terlihat ada beberapa di antaranya termasuk merah, putih, hitam, ungu, dll. Fosfor putih kadang-kadang juga disebut sebagai fosfor kuning karena pada paparan cahaya fosfor putih berubah menjadi warna putihFosfor putih juga disebut sebagai elemen iblis, karena memiliki kemungkinan untuk bersinar hijau dalam sangat tidak stabil sehingga reaktivitasnya cukup tinggi dan merupakan senyawa yang mudah menguap. Seperti yang dapat kita lihat pada strukturnya terdapat 4 atom fosfor yang tersusun secara tetrahedral. Baunya mirip dengan bawang putih yang sangat tidak enak. Lebih disukai disimpan di bawah air karena reaktivitasnya yang valensi fosforGambar kredit Wikipediafosfor merahStrukturnya diamati menjadi diproduksi atau terbentuk ketika fosfor putih dipanaskan pada suhu 250 derajat Celcius atau kadang-kadang ketika fosfor putih terkena cahaya sinar matahari. Kita juga dapat mengatakan bahwa fosfor merah adalah perantara fase di antara fosfor putih dan fosfor merah. Fosfor merah yang baru disiapkan terlihat sangat reaktif dan dapat menyala pada suhu 300 derajat unguSenyawa ini dihasilkan terbentuk ketika fosfor merah dipanaskan pada suhu 550 derajat Celcius. Ia juga dikenal sebagai fosfor Hittorf dan fosfor logam alfa. Senyawa ini dikenal karena sifat-sifatnya seperti sifat elektronik dan hitamDi antara semua senyawa fosfor Fosfor hitam terlihat kurang reaktif. Sinonimnya adalah fosfor logam beta. Di strukturnya mirip dengan grafit. Ini diproduksi ketika fosfor putih dipanaskan pada suhu dan tekanan yang sangat gelap fosfor biasanya fosfor putih bersinar dalam gelap dan fenomena ini dikenal sebagai struktur titik lewisBerbicara tentang ikatan pada molekul p4 seperti yang kita lihat bahwa ada 4 atom fosfor dalam valensi dalam fosfor adalah 5. Karena 4 atom fosfor hadir, total elektron valensi fosfor adalah 5x4=20 elektron. Apa yang terjadi adalah atom fosfor ditempatkan secara tetrahedral dan kemudian mereka dihubungkan sedemikian rupa sehingga valensi masing-masing atom fosfor elektron valensi fosforElektron valensi dalam fosfor adalah 5. Konfigurasi elektron valensi adalah 3s2 Elektron Valensi FosforKita tahu bahwa ada 5 elektron valensi dalam fosfor dan itu adalah non logam. Hal ini terlihat memiliki afinitas lebih terhadap elektron sehingga akan lebih memilih mendapatkan elektron daripada kehilangan dibutuhkan tiga elektron lagi untuk melengkapi oktetnya, oleh karena itu ia akan memperoleh tiga elektron dan memenuhi valensinya. Oleh karena itu muatan pada elektron valensi fosfor adalah valensi fosfor dan valensiElektron valensi fosfor adalah 5. Apa yang kita pahami adalah dengan istilah valensi adalah kapasitasnya untuk mendapatkan atau kehilangan elektron untuk memperoleh oktet lengkap. Jadi valensi fosfor sama dengan 3.}

a Fosfor putih digunakan sebagai bahan baku pembuatan asam fosfat. 3P (s) + 5HNO3(aq) + 2H2O (l) → 3H 3 PO 4 (aq) + 5NO (g) b) Fosfor merah digunakan untuk membuat bidang gesek korek api yang dicampur dengan pasir halus dan Sb2S3. c) Fosfor sebagai batuan fosfat digunakan sebagai bahan baku pembuatan pupuk fosfat.

Sifat Fisis Fosfor Fosfor adalah unsur nonlogam, dalam tabel periodik terletak pada golongan VA dan periode ketiga. Atom unsur fosfor mempunyai 15 elektron dengan konfigurasi elektron Ne 3s23p3. Sifat Kimia Fosfor Fosfor padat yang murni mempunyai tiga bentuk kristal, yaitu fosfor putih , fosfor merah , dan fosfor hitam Fosfor Putih Fosfor putih mempunyai sifat padat seperti lilin, titik lebur rendah ±44ºC, berupa unsur nonlogam,beracun, mempunyai struktur molekul tetrahedral, mudah terbakat dan bersinar dalam keadaan putih sangat baik disimpan di dalam botol cokelat dan di simpan di dalam air atau lemari yang gelap guna menghindari berubahnya fosfor putih menjadi merah apabila terkena sinar ultraviolet. . Fosfor putih dikatakan lebih reaktif karena pada udara terbuka akan terbakar dengan sendirinya. Karena kereaktifan ini fosfor putih biasa disimpan dalam air atau alkohol ataupun larutan-larutan inert yang tidak melarutkan atau bereaksi dengan fosfor. Fosfor putih larut dalam benzena dan karbon disulfida . Fosfor putih memancarkan cahaya hijau yang lemah pendaran dengan adanya oksigen, menyala spontan bila bersinggungan dengan udara inilah alasan perlunya penyimpanan dalam air, bahan fosforesen yang berpendar dalam gelap. Fosfor Merah Fosfor merah terbentuk jika fosfor putih dipanaskan atau disinari dengan sinar UV yang mengakibatkan atom fosfor saling berkatan dalam bentuk tetrahedral. Fosfor merah biasanya digunakan untuk bahan peledak dan kembang pai. Fosfor merah mempunyai sifat berupa serbuk, tidak budah menguap, tidak beracun dan tidak bersinar dalam gelap dan tidak larut dalam. Titik lebur fosfor merah 600ºC. Fosfor Hitam Fosfor hitam kurang reaktif dibanding fosfor merah. Atom fosfor tersusun dalam bidang datar melalui ikatan kovalen. Antara bidang terdapat gaya van der Waals yang lemah . Bentuk fosfor yang paling stabil tampaknya adalah P hitam, yang dapat terbentuk dari P putih pada tekanan tinggi, atau melalui pemanasan P putih dengan katalis Hg dan kristal “benih” P hitam. P hitam mempunyai struktur kristal berlapis, seperti grafit, tetapi lapisan-lapisannya terikat kuat. P hitam merupakan semikonduktor Senyawa Fosfor Fosfida Fosfor dapat besenyawa dengan logam aktif, seperti alkali dan alkali tanah, membentuk senyawa ion. Fosfor sebagai ion P3- disebut ion fosfida, contohnya dan . Dalam air, ion fosfida terhidrolisis menghasilkan fosfoin .[10] Fosfin Merupakan gas pada suhu kamar dan cukup larut dalam air. Seperti , membentuk ion fosfonium dan garam fosfonium. Tidak seperti , mempunyai entalpi pembentukkan yang positif, tidak stabil secara termal, terbakar di udara, dan sangat beracun. Molekul mempunyai bentuk piramidal dengan sudut ikatan H-P-H 93° mendekati 90° yang diramalkan untuk ikatan melalui orbital 3p. Karakteristik Fosfin Sangat beracun Basa lemah Bentuknya berupa gas Larut dalam asam yang sangat kuat. Misalnya, BF3H2 Fosfin dapat terbentuk dari fosfida yang terhidrolisa Persenyawaan Fosfor dengan Oksigen Fosfor dapat pula bersenyawa dengan oksigen. Senyawa fosfor dengan oksigen yang terpenting adalah oksida fosfor, asam fosfat, asam polifosfat dan asam fosfit. Oksida Fosfor Struktur oksida fosfor , , , dan , telah ditentukan. Fosfor pentoksida, , adalah padatan kristalin putih dan dapat tersublimasi, terbentuk bila fosfor dioksidasi dengan sempurna. Empat atom fosfor menempati tetrahedra dan dijembatani oleh atom-atom oksigen lihat Gambar Karena atom oksigen diikat ke setiap atom fosfor, polihedra koordinasi oksigen juga tetrahedral. Gambar Bila molekular dipanaskan, terbentuk isomer yang berstruktur gelas. Bentuk gelas ini merupakan polimer yang terdiri atas tetrahedra fosfor oksida dengan komposisi yang sama dan dihubungkan satu sama lain dalam lembaran-lembaran. Karena senyawa ini sangat reaktif pada air, senyawa ini digunakan sebagai bahan pengering. Tidak hanya sebagai desikan, tetapi merupakan bahan dehidrasi yang kuat, dan atau dapat dibentuk dengan mendehidrasikan dan dengan fosfor pentoksida. Fosfor pentoksida membentuk asam fosfat, , bila direaksikan dengan sejumlah air yang cukup, tetapi bila air yang digunakan tidak cukup, berbagai bentuk asam fosfat terkondensasi akan dihasilkan bergantung kuantitas air yang digunakan. Fosfor trioksida, , adalah oksida molekular, dan struktur tetrahedralnya dihasilkan dari penghilangan atom oksigen terminal dari fosfor pentoksida. Masing-masing fosfor berkoordinasi 3. Senyawa ini dihasilkan bila fosfor putih dioksidasi pada suhu rendah dengan oksigen terbatas. Senyawa disebut fosfor trioksida karena rumus empirisnya . Senyawa ini berwujud padat dengan titik lebur 23,8ºC dan titik didih 175. Uapnya bersifat racun, dan bila dikocok dengan air dingin membentuk asam fosfit. Asam Okso Fosfor Asam fosfat, . Asam fosfat adalah asam utama yang digunakan dalam industri kimia, dihasilkan dengan hidrasi fosfor petoksida, . Asam fosfat komersial memiliki kemurnian 75-85 %. Asam murninya adalah senyawa kristalin mp. °C. Satu atom oksigen terminal dan tiga gugus OH diikat pada atom fosfor di pusat tetrahedral. Ketiga gugus OH dapat melepaskan proton, membuat asam ini adalah asam berbasa tiga pK1 = Setiap tahun dibuat sekitar 1010 Kg asam fosfat, seperti untuk pupuk ammonium fosfat, dan sebagai zat tambahan pada pangan dan detergen. Asam ini dibuat dalam skala beasar dari mineral fosfat yang direaksikan dengan asam sulfat. Garam sulfat yang tidak larut disaring, dan asam fosfat dipekatkan dengan menguapkan sehingga didapat larutan 85% massa. Untuk memperoleh uap yang lebih murni caranya adalah dengan membakar fosfor menjadi dan dilarutkan dalam air. Hasil ini kemudia dipakai untuk bahan deterjen dan untuk membuat tepung kue, . Asam fosfat murni berupa padatan yang jernih, tidak berwarna dengan titik lebur 42,4ºC. Dalam air, bersifat asam triprotik yang lemah. Natrium fosfat disebut TSP trinatrium fosfat, sangat efektif sebagai zat pemutih dan menurunkan kesadahan air. Air sadah adalah air mengandung ion dan . Ion ini mengendapkan sabun sehingga tidak berbusa dalam air. Dengan adanya ion fosfat, maka ketiga ion tersebut mengendap masing-masing sebagai , , dan . Akibatnya, kesadahan air turun dan sabun berbusa kembali. Asam polifosfat, Bila dua asam fosfat dikondensasi sampai suhu 250ºC dan melepaskan satu molekul air , dihasilkan asam difosfat atau asam polifosfat , . Senyawa ini berupa padatan tidak berwarna yang larut dalam air. Garam larut dalam air dan dipakai sebagai bahan tambahan detergen. Jika dipanaskan sampai 400ºC, terjadi penggabungan tiga molekul atau lebih, yang disebut dengan metafosfat, dengan rumus empiris . Garam natrium metafosfat, dapat dibuat dengan memanaskan natrium dihidrogen fosfat. Polifosfat berantai pendek, misalnya natrium trifosfat, , dapat dibuat melalui reaksi Natrium trifosfat dalam air membetuk anion . Senyawa ini terdapat dalam detergen, untuk menurunkan kesadahan air. Akan tetapi air limbah cucian yang mengandung senyawa fosfat mempercepat pertumbuhan ganggan di danau. Akibatnya, kandungan oksigen dalam air danau berkurang yang menyebabkan kehidupan ikan terancam. Asam fosfit, , satu atom H mengganti gugus OH dalam asam fosfat. Karena masih ada dua gugus OH, asam ini berbasa dua. Hidrogen yang dapat terionisasi hanya yang terikat pada oksigen, maka garam natrium fosfit yang dapat terbentuk hanya dan . Asam atau garam fosfit dapat sebagai pereduksi, contohnya mereduksi ion perak menjadi logamnya. Asam hipofosfit, , dua gugus OH asam fosfat diganti dengan atom H. Satu gugus OH sisanya membuat asam ini berbasa satu. Bila tetrahedral dalam asam terikat dengan jembatan O, berbagai asam fosfat terkondensasi akan dihasilkan. Adenosin trifosfat ATP, asam deoksiribo nukleat DNA, dsb., yang mengandung lingkungan asam trifosfat digabungkan dengan adenosin. Senyawa-senyawa ini sangat penting dalam sistem biologis. Halida Fosfor Fosfor dengan halogen dapat membentuk senyawa dan X= F, Cl, Br. Fosfor dengan iod tidak dapat membentuk karena atom I sangat besar sehingga lima atom iod tidak dapat terikat pada satu atom fosfor. Halida fosfor yang penting adalah fosfor triklorida dan fosfor pentaklorida , dengan struktur seperti pada gambar senyawa ini dibuat melalui reaksi Fosfor triklorida dipakai sebagai bahan pembuat asam fosfit dengan reaksi Fosfor pentaklorida dalam cairan atau gas mempunyai rumus molekul tetapi dalam padatan akan berupa ion, Pupuk Fosfat Fosforus berada di alam terutam sebagai ion dalam batuan fosfat, yang komponen utamanya ialah flouripatit, . Semula, batuan ini hanya digiling dan disebarkan ke tanah untuk membuatnya lebih subur. Pupuk yang lebih aktif dibuat dengan mengolah lumpur gilingan flouropatit dengan asam sulfat untuk menghasilkan superfosfat yakni campuran kalsium dihidrogen fosfat Superfosfat jauh lebih efektif sebat nutrien fosforus yang penting berada dalam bentuk yang lebih larut. Campuran ini juga memberikan nutrien sekunder yang penting, yaitu kalsium dan sulfur., seperti halnya fosforus, kepada tanaman pangan yang tumbuh. Suatu ragam varian dari proses superfosfat, yaitu proses asam-basah wet-acid process, menggunakan asam sulfat berlebih untuk memproduksi asam fosfat. Hidrogen flourida yang dibebaskan dibawa ke menara penyerap yang mengandung . Dalam menara ini hidrogen flourida bereaksi menghasilkan , yang digunakan dalam larutan berair untuk flouridasi air minum. Gips padat disaring, dan larutan encer asam fosfat dipekatkan dengan penguapan. Penggunaan utama proses-basah asam fosfat ini sekali lagi ialah manufaktur pupuk, yang menggantikan penggunaan asam sulfat untuk menghasilkan pupuk superfosfat triple triple superphosphate, yang tidak lagi mengandung gips. Penggunaan pupuk superfosfat tripel telah menurun akhir-akhir ini. Pupuk utama yang mengandung fosforus sekarang ini adalah amonium fosfat. Pupuk ini memasok nitrogen, suatu nutrien yang penting seperti halnya fosforus. Ekstraksi Fosfor Fosfor P diekstraksi dari senyawa fosfatmelalui metode reduksi. dalam batuan fosfat dipanaskan dengan kokas C dan pasir Si pada suhu – dengan bunga api listrik. 2 + 6Si 6CaSi + g direduksi dengan karbon, reaksinya sebagai berikut. Fosfor ini dipisahkan dari CO gas dengan mengalirkan campuran melalui pipa dingin dalam mana fosfor cair mengembun. Uap fosfor yang dihasilkan kemudian dikeluarkan melalui presipitator penangkap debu elektrostatis. Setelah itu, uap fosfor masuk ke menara air dan disemprot dengan air pada suhu -. Fosfor yang dihasilkan berada dalam fase cair dan dikeluarkan lewat bawah tungku. yang terjadi dikristalkan dan di dalam cair atau di dalam air. Hal ini guna menghindari terjadinya oksidasi dengan oksigen dari udara yang cepat tejadi pada temperatur 30ºC berupa nyala fosfor. P merah dan hitam stabil dalam udara namun akan terbakar pada pemanasan. larut dalam , benzena dan pelarut organik yang mirip; ia sangat beracun. Fosfor yang dihasilkan dapat memiliki beberapa alotropi, diantaranya fosfor putih, fosfor merah, dan fosfor hitam. Yang paling terkenal adalah fosfor putih , yang diperoleh dari kondensasi uap fosfor. Fosfor putih tidak berwarna, mempunyai titik leleh , dan mudah bereaksi dengan oksigen membentuk sehingga harus disimpan dalam air. Fosfor merah dapat diperoleh dari pemanasan fosfor putih tanpa udara pada tekanan atmosfer. Fosfor hitam diperoleh dengan pemanasan fosfor putih atau fosfor merah tetapi pada tekanan yang sangat tinggi. Manfaat dan Kerugian Penggunaan Fosfor Manfaat Fosfor Kegunaan fosfor yang paling umum ialah pada ragaan tabung sinar katode CRT dan lampu pendar, sementara fosfor dapat ditemukan pula pada berbagai jenis mainan yang dapat berpendar dalam gelap glow in the dark. Fosfor dapat digunakan untuk pembuatan korek api setelah dicampur dengan karbon dan belerang. Digunakan militer sebagai petunjuk menentukan target atau sasaran Selain di lingkup militer. Fosfor putih ternyata digunakan dalam barang konsumsi yang kita gunakan sehari-hari, seperti minuman bersoda dan pasta gigi. Secara luas, fosfor putih dipakai dalam industri untuk membuat asam fosfat atau bahan kimia lain untuk dijadikan pupuk, bahan pengawet makanan, dan zat pembersih. Dalam jumlah kecil, zat ini juga digunakan dalam pestisida dan kembang api. Asam fosfat jenuh, mengandung 70-75% P2O5, yang mana P2O5 merupakan bahan penting dalam bidang pertanian tembak. Fosfat juga dipakai dalam pembuatan kaca khusus, seperti yang digunakan dalam lampu sodium. Fosfor penting untuk otot-otot. Tanpa fosfor didalam tubuh, anda tidak dapat mengangkat kening atau menggerakkan jari sekalipun. Fosfor menolong juga dalam memelihara keseimbangan asam basa yang normal di dalam tubuh dan perlu sekali dalam pembentukan gigi yang sehat dan tulang yang kuat. Fosfor bekerja dengan kalsium untuk membangun tulang dan gigi. Zat ini membantu mempertahankan jaringan otak dan syaraf yang normal. Kekurangan fosfor dapat menyebabkan berkurangnya berat badan, kehilangan nafsu makan, pernafasan tidak teratur dan kelelahan. Sumber makanan yang mengandung fosfor mencakup jagung, produk-produk susu yang rendah lemak , buah-buahan yang dikeringkan, kuning telur. Tumbuhan polong. Kacang-kacangan, biji-bijian dan padi-padian. Mengatur pengalihan energi. Melaui proses fosforilasi fosfor mengaktifkan berbagai enzim dan vitamin B dalam pengalihan energi dan metabolisme karbohidrat, lemak dan protein. Bila satu gugus fosfat ditambahkan pada ADP Adenin Difosfat maka terbentuk ATP Adenin Trifosfat yang menyimpan energi dalam ikatannya. Bila energi diperlukan, ATP diubah kembali menjadi ADP. Energi yang mengikat fosfat pada ADP dilepas untuk keperluan berbagai reaksi di dalam tubuh. Absorpsi dan transportasi zat gizi. Dalam bentuk fosfat, fosfor berperan sebagai alat angkut untuk membawa zat-zat gizi menyeberangi membran sel atau di dalam aliran darah. Proses ini dinamakan fosforilasi dan terjadi pada absorpsi di dalam saluran cerna, pelepasan zat gizi dari aliran darah ke dalam cairan interseluler dan pengalihannya ke dalam sel. Lemak yang tidak larut dalam air, diangkut di dalam darah dalam bentuk fosfolipida. Fosfolipida adalah ikatan fosfat dengan molekul lemak, sehingga lemak menjadi lebih larut. Glikogen yang dilepas dari simpanan hati atau otot berada di dalam darah terikat dengan fosfor. P2O5 yang dapat bereaksi dengan air membentuk larutan asam dapat digunakan sebagai bahan pengering Fosfor putih digunakan sebagai bahan racun tikus dan bom asap Fosfor juga digunakan dalam memproduksi baja, perunggu fosfor, dan produk-produk lainnya. Trisodium fosfat sangat penting sebagai agen pembersih, sebagai pelunak air, dan untuk menjaga korosi pipa-pipa. Fosfor juga merupakan bahan penting bagi sel-sel protoplasma, jaringan saraf dan tulang. bahan tambahan dalam deterjen, bahan pembersih lantai dan insektisida. Selain itu fosfor diaplikasikan pula pada LED Light Emitting Diode untuk menghasilkan cahaya putih. Fosfor merupakan bahan makanan utama yang digunakan oleh semua organisme untuk energi dan pertumbuhan Kerugian Penyalahgunan fosfor menjadi Bom yang sangat mengerikan. Fosfor bom memiliki sifat utama membakar. Menurut Ang Swee Chai, seorang perempuan, dokter ortopedis kelahiran Malaysia yang juga seorang ahli medis. Dalam bukunya ”From Beirut to Jerusalem” Kuala Lumpur, 2002, zat fosfornya biasanya akan menempel di kulit, paru-paru, dan usus para korban selama bertahun-tahun, terus membakar dan menghanguskan serta menyebabkan nyeri berkepanjangan. Para korban bom ini akan mengeluarkan gas fosfor hingga nafas terakhir Ketika fosfor putih ditembakan atau dibakar udara maka akan bereaksi dengan oksigen membentuk fosfor pentaoksida P2O5. Walaupun fosfor berbahaya namun yang paling berbahaya yaitu terletak pada proses pembakaran fosfor dan hasil pembakaran fosfor bukan pada ledakannya Pembakaran fosfor di udara berlangsung sangat eksotermis yaitu menghasilkan suhu sekitar 800°C. Suhu yang tinggi inilah yang akan merusak jaringan tubuh seperti luka bakar ketika mengenai organ-organ tubuh. Sedangkan hasil pembakaran fosfor putih yaitu berupa P2O5 dalam bentuk asap. Asap yang dihasilkan sangat berbahaya karena selain beracun asap inipun bersifat korosif atau dapat pula bereaksi dengan organ-organ tubuh manusia. Oleh sebab itu jika fosfor ditembakan atau yang digunakan sebagai bom ketika terbakar akan merusak sebagian besar jaringan tubuh. Misalnya jika mengenai mata maka akan menyebabkan kebutaan, jika dihirup akan merusak kerongkongan bahkan paru-paru jika dalam jumlah yang lebih banyak, jika mengenai kulit maka akan menyebabkan luka bakar dan akan lebih parah lagi jika terkena dalam jumlah banyak. Biji fosfat mentah mengandung 2 – 4 % F. Sewaktu bijih fosfat diubah menjadi fosfat yang larut dalam air, fluorida dilepas ke udara sehingga menyebabkan rusaknya tanaman dan keracunan pada ternak. Proses juga menghasilkan limbah fosfogipsum putih yang bersifat radioaktif karena bijih fosfat mengandung uranium dari produk peluruhnya. Pemanfaatan unsur P pada detergen dan pupuk telah menyebabkan eutrofikasi, yakni suburnya tanaman air fitoplankton. Hal ini menyebabkan kadar dalam air berkurang, sehingga organisme air lainnya akan mati. Sumber gambar Fosforputih terdiri dari molekul tetraatomik (P 4 ). Sedangkan fosfor merah merupakan rangkaian dari molekul-molekul P 4. Perbedaan fosfor putih dengan fosfor merah yaitu sebagai berikut : Pembuatan Fosfor Fosfor putih diperoleh dengan proses Wohler, yaitu dengan memanaskan campuran Ca3(PO4)2 , SiO2 dan kokas pada suhu 1300 °C dalam tanur listrik. Apa itu Fosfor Merah? Fosfor merah adalah salah satu alotrop yang paling umum dari fosfor dan dianggap turunan dari P 4 molekul. Itu ada dalam jaringan atom fosfor amorf non-kristal. Ini ditemukan lebih stabil daripada fosfor putih alotrop fosfor alami lainnya . Fosfor merah ditandai dengan warna merah tua dan tekstur tepung. Fosfor putih mengalami transformasi bertahap untuk menghasilkan alotrop fosfor merah. Perubahan ini terjadi lebih cepat dengan adanya cahaya dan energi dalam bentuk panas. Ketika sampel fosfor putih sebagian diubah menjadi fosfor merah, ia mengasumsikan penampilan kuning yang khas. Struktur Fosfor merah ada di rantai polimer dari tetrahedrally terstruktur P 4 molekul di mana salah satu obligasi PP rusak untuk memungkinkan menghubungkan tetrahedrons ini. Struktur fosfor merah diilustrasikan di bawah ini. Dari ilustrasi yang diberikan di atas, dapat diamati bahwa struktur fosfor merah sangat mirip dengan yang dari P 4 molekul. Setiap atom fosfor dalam P 4 terkait dengan tiga atom fosfor lainnya dalam struktur tetrahedral. Ketika salah satu ikatan ini putus, struktur tetrahedral ini dapat melanjutkan ikatan dengan atom fosfor tetangga, menghasilkan struktur seperti polimer. Properti Beberapa sifat fisik dan kimia penting dari fosfor merah ditabulasikan di bawah ini. Masa molar30,974 gram per molFormula fosfor merahP 4 rantaiKepadatan2,34 gram per sentimeter kubikTitik lebur860KFase pada suhu dan tekanan standarPadat Fosfor merah tidak berbau dan berwarna merah tua. Itu tidak beracun bagi manusia, berbeda dengan alotrop fosfor putih. Setelah dipanaskan hingga suhu di atas 300 o C, fosfor merah mengalami kristalisasi. Itu juga dapat mengasumsikan struktur kubik dalam kisi kristalnya. Alotrop fosfor ini tidak menunjukkan pendar sejenis pendaran foto. Fosfor merah tidak reaktif secara kimiawi seperti pada fosfor putihnya. Produksi Fosfor merah pertama kali ditemukan ketika Anton von Schrotter, seorang ahli kimia Austria, memanaskan fosfor putih hingga 300 o C. Beberapa metode penting lainnya untuk mendapatkan fosfor merah dibahas dalam subbagian ini. Dari Fosfor Putih Pembuatan fosfor merah ini melibatkan pemanasan fosfor putih yang harus direndam dalam air hingga 550K dalam panci baja selama 3-4 hari. Pemborosan fosfor dalam bentuk uap dicegah dengan bantuan sistem yang mengembunkan refluks. Setelah tanda 2 hari, suhu dinaikkan menjadi 673K ​​untuk menyaring sisa fosfor putih. Setelah menghilangkan air dari campuran yang dihasilkan, penambahan natrium karbonat dan perebusan campuran selanjutnya menghilangkan sisa alotrop putih. Campuran ini sekarang harus dikeringkan dengan vakum untuk mendapatkan produk fosfor merah. Dari Bone Ash atau Batu Kaya Fosfor Langkah pertama dari metode ini melibatkan mendapatkan bubuk halus dari batu yang kaya akan fosfor atau tulang hewan/ikan. Abu bubuk / tulang ini diperlakukan dengan H 2 SO 4 asam sulfat, menghasilkan asam fosfat bersama dengan beberapa kalsium sulfat. Pemanasan asam fosfat dengan arang menghasilkan fosfor putih, yang dapat dipanaskan untuk mendapatkan produk fosfor merah yang dibutuhkan. Paparan fosfor putih ke sinar matahari menghasilkan transformasi lambat yang menghasilkan alotrop fosfor merah. Kegunaan Permukaan kotak korek api yang mencolok terbuat dari fosfor merah dan bubuk kaca. Campuran ini dapat digunakan untuk menghasilkan bunga api yang dapat menyalakan korek api. Beberapa kegunaan penting lainnya dari fosfor merah tercantum di bawah ini. Banyak suar yang digunakan sebagai sinyal darurat menggunakan alotrop fosfor ini untuk membantu proses penyalaan. Pembakaran suar yang berkelanjutan juga dicapai dengan bantuan alotrop ini. Ketika dicampur dengan magnesium dan pengikat, fosfor merah dapat digunakan sebagai perangkat asap yang dapat dengan cepat membuat layar asap. Ini juga digunakan dalam produksi metamfetamin umumnya dikenal sebagai shabu. Fosfor merah juga digunakan sebagai penghambat api di banyak termoplastik dan plastik termoset. Untuk mempelajari tentang senyawa fosfor penting, seperti asam fosfat, daftar di disni dan unduh aplikasi seluler di ponsel cerdas Anda. Jawaban Cepat Mengapa Program yang Diunduh Tidak Ada Lagi di Komputer Saya Jawaban Cepat Mengapa Saya Benci Pemrograman Komputer Fosforputih digunakan sebagai bahan baku pembuatan asam fosfat 3P (s) + 5HNO 3 (aq) + 2H 2 O ( l ) → 3H 3 PO 4 (aq) + 5NO (g) Fosfor merah digunakan untuk membuat bidang gesek korek api yang dicampur dengan pasir halus dan Sb 2 S 3. Fosfor sebagai batuan fosfat digunakan sebagai bahan baku pembuatan pupuk fosfat Jawabanterdapat beberapa perbedaan antara fosforus putih dan fosforus putih lebih bersifat racun dan lebih reaktif daripada fosforus beberapa perbedaan antara fosforus putih dan fosforus merah. Fosforus putih lebih bersifat racun dan lebih reaktif daripada fosforus dikenal dalam dua bentuk alotropi, yaitu fosforus putih dan fosforus merah. Fosforus putih lebih bersifat racun dan lebih reaktif dari fosforus merah. Berikut beberapa perbedaan fosforus putih dengan fosforus merah Jadi, terdapat beberapa perbedaan antara fosforus putih dan fosforus putih lebih bersifat racun dan lebih reaktif daripada fosforus dikenal dalam dua bentuk alotropi, yaitu fosforus putih dan fosforus merah. Fosforus putih lebih bersifat racun dan lebih reaktif dari fosforus merah. Berikut beberapa perbedaan fosforus putih dengan fosforus merah Jadi, terdapat beberapa perbedaan antara fosforus putih dan fosforus merah. Fosforus putih lebih bersifat racun dan lebih reaktif daripada fosforus merah. . 355 421 464 331 323 140 326 172

fosfor merah dan fosfor putih